分解反应方程式20个（分解反应方程式）

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1、NH4NO2=N2+2H2O2NH4NO3=2N2+4H2O+O23NH2OH=NH3+N2+3H2O2HN3=3N2+H2

1、１．加热高氧化锰（是加热高锰酸钾吧）2KMnO4=K2MnO2+O2（气体）２．碳酸不稳定而分解H2CO3=H2O+CO2（气体）３．高温煅烧石灰石CaCO3=CaO+CO2（气体1双氧水催化制氧气：2H2O2(MnO2催化)2H2O+O2 ↑

2、　　1 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

3、　　1 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

4、　　1 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=2KCl + 3O2 ↑

5、　　1 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

6、　　1 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑

7、　　20. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 化合反应1）单质与氧气的反应：

8、　　 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO

9、　　 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

10、　　 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO

11、　　 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3

12、　　 氢气中氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O

13、　　 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

14、　　 硫粉在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2

15、　　 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2

16、　　 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO

17、　　汞（水银）在氧气中燃烧：2Hg+O2点燃2HgO

18、化合反应 指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应。（记忆时可记为“多变一”）

19、　　化合反应一般伴随着发光,放热等能量放出的现象.

20、　　根据这一定义，初中化学里所接触到的化合反应有如下一些情况：

21、　　1．金属＋氧气→金属氧化物

22、　　很多金属都能跟氧气直接化合。例如常见的金属铝接触空气，它的表面便能立即生成一层致密的氧化膜，可阻止内层铝继续被氧化。4Al+3O2===(点燃) 2Al2O3

23、　　2．非金属＋氧气→非金属氧化物

24、　　经点燃，许多非金属都能在空气里燃烧，如：

25、　　点燃

26、　　C+O2=CO2

27、　　3．金属＋非金属→无氧酸盐

28、　　许多金属能与非金属氯、硫等直接化合成无氧酸盐。如

29、　　点燃

30、　　Na+Cl=NaCl

31、　　4．氢气＋非金属→气态氢化物

32、　　因氢气性质比较稳定，反应一般需在点燃或加热条件下进行。如

33、　　点燃

34、　　2H2+O2=2H2O

35、　　5．碱性氧化物＋水→碱

36、　　多数碱性氧化物不能跟水直接化合。判断某种碱性氧化物能否跟水直接化合，一般的方法是看对应碱的溶解性，对应的碱是可溶的或微溶的，则该碱性氧化物能与水直接化合。如：

37、　　Na2O+H2O=2NaOH2

38、　　对应的碱是难溶的，则该碱性氧化物不能跟水直接化合。如CuO、Fe2O3都不能跟水直接化合。

39、　　6．酸性氧化物＋水→含氧酸

40、　　除SiO2外，大多数酸性氧化物能与水直接化合成含氧酸。如：

41、　　CO2+H2O=H2CO3

42、　　7．碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐

43、　　Na2O+CO2=Na2CO3

44、　　大多数碱性氧化物和酸性氧化物可以进行这一反应。其碱性氧化物对应的碱碱性越强，酸性氧化物对应的酸酸性越强，反应越易进行。如：

45、　　KOH+HCl=KCl+H2O

46、　　8．氨＋酸→铵盐

47、　　氨气易与酸化合成铵盐。如：

48、　　NH3+HCl=NH4Cl

49、　　硫和氧气再点燃的情况下形成二氧化硫

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