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酸调节ph值计算公式(ph值计算公式)

导读 大家好,小问来为大家解答以上问题。酸调节ph值计算公式,ph值计算公式这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!1、pH的计算之一常用H+...

大家好,小问来为大家解答以上问题。酸调节ph值计算公式,ph值计算公式这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧!

1、pH的计算之一常用H+浓度来表示溶液的酸碱性,当[H+]小于1mol·L-1时,为了使用方便,常用氢离子浓度的负对数,即-lg[H+]来表示溶液的酸度,并称为pH,即pH= -lg[H+]。

2、任何物质的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw,室温时Kw=1×10-14。

3、纯水中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,则pH= -lg[H+]=7。

4、在其他中性溶液中[H+]=[OH-]=10-7mol·L-1,pH也为7;酸性溶液中[H+]>[OH-],其pH<7;碱性溶液中[H+]<[OH-],其pH>7。

5、氢氧离子浓度的负对数也可表示为pOH,则溶液的pH + pOH = 14,pH=14 - pOH。

6、计算溶液的pH关键在于正确求出各种溶液的[H+],具体计算如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸溶液的pH。

7、解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2答 该溶液的pH为2。

8、例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=34%)的pH。

9、解 醋酸是弱电解质在水中部分电离[H+]=α·C=34%×0.1=34×10-3(mol·L-1)pH= -lg[H+]=-lg 34×10-3=87答 该溶液的pH为87。

10、例3 计算c(NaOH)=0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH。

11、解 NaOH为强电解质在水中全部电离[OH-]=0.1mol·L-1pH= -lg[H+]=-lg10-13=13另一算法:pH=14-pOH=14-(-lg[OH-])=14-1=13答 该氢氧化钠溶液的pH为13。

12、例4 某溶液的pH=5求该溶液的H+和OH-的浓度。

13、解 pH=5=-lg[H+] [H+]=10-5(mol·L-1)答 该溶液的H+浓度为10-5mol·L-1,OH-的浓度为10-9mol·L-1pH的计算之二1.简单酸碱溶液的pH由pH= -lg[H+],只要求得[H+]即可。

14、(1)一元强酸:[H+]=C酸 二元强酸:[H+]=2C酸弱酸:[H+]=Cα,再求pH。

15、(2)一元强碱[OH-]=C碱,二元强碱:[OH-]=2C碱,2.强酸,强碱的稀释(1)强酸稀释过程pH增大,可先求稀释后溶液的[H+],再求pH。

16、(2)强碱稀释后pH减小,应先求稀释后,溶液中的[OH-],再求[H+],才能求得pH。

17、(3)极稀溶液应考虑水的电离。

18、酸溶液pH不可能大于7,碱溶液pH不可能小于7。

19、3.强酸、强碱溶液的混合等体积混合时:若pH相差2个单位以上“pH混=pH小+0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH小+0.26”(2)两强碱混合:等体积混合时:若pH相差2个单位以上“pH混=pH大-0.3”若pH相差1个单位“pH混=pH大-0.26”(3)强酸、强碱溶液混合:若恰好中和,溶液pH=7。

20、再求[H+]混,再求pH。

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