乙炔的实验室制法化学方程式（乙炔的实验室制法）

大家好,小问来为大家解答以上问题。乙炔的实验室制法化学方程式，乙炔的实验室制法这个很多人还不知道,现在让我们一起来看看吧！

1、答：做这个实验时，特别需要注意的是乙炔的制取。

2、在制取乙炔时，要注意以下两点： （1）电石要选用块状的。

3、久放的电石常因吸收空气中的水分而呈粉末状，这时的主要成分已经不是碳化钙，而是氢氧化钙。

4、所以，用粉末状物会导致实验的失败。

5、 （2）要严格控制滴水的速度。

6、如果水流太快，反应就会过于剧烈，会给操作上带来忙乱。

7、如改用饱和食盐水，可减缓反应，平稳而均匀地产生乙炔气体。

8、 但是也不一定是电石失效了，可能是你的电石放的太多了！反应是放热反应，如果放得太多，产生大量糊状泡沫，难以观察固体和液体反应时固体表面冒气泡这一现象。

9、还有，高锰酸钾量太少或者没有加酸的话，只能观察到紫色退去，观察不到气体冒出，你把浓度加大一点，硫酸多加一点试试！ 实验室制取乙炔常用饱和食盐水来代替水．但实际上仍存在下列问题：电石和饱和食盐水的反应速率仍然相当的快，速率难控制；反应过程放出大量的热，产生大量糊状泡沫；不可让较多电石在大量食盐水中反应，难以观察固体和液体反应时固体表面冒气泡这一现象；如实验过程长、乙炔量要求制取较多时，需分次加入电石或食盐水；该实验也不可使用启普发生器． 一．改进方法： ①用水的酒精溶液代替水或饱和食盐水；②可使用启普发生器． 二．改进的实验依据和理论依据： 1．实验依据 ①在盛有2mL无水酒精的试管中加入一块电石（电石全部浸没），几乎观察不到有气泡产生，微热也无明显现象，放置24h后，电石的大小形状几乎不发生改变． ②在放有电石和无水酒精的试管中，加入水，电石表面马上出现气泡，且随着水的不断增加，产生气泡的速率越来越快． ③乙炔在水的酒精溶液中的溶解情况：在常温常压下，让100mL乙炔通过装有50mL水的酒精溶液（体积比为1∶1），最后收集到90多毫升乙炔，多次重复此实验，结果都相同，故从实验结果看，用水的酒精溶液代替饱和食盐水对乙炔的溶解情况影响不大，适合定性研究乙炔的制取及性质的实验． 2．理论依据： 我们知道CH3CH2OH中羟基上氢比H2O中的氢稳定．电石与CH3CH2OH很难反应，甚至不反应．所以可以通过控制水在酒精中的浓度来控制反应速率，达到实验目的． 三．改进后优点： ①电石和水的反应快慢可随意控制．②由于使用较多溶液及反应速率的减慢，热量能散失充分，体系中温度变化不大．③不会产生泡沫，能很好地观察到电石表面冒气泡的现象．④可使用启普发生器． 四．结论： 1．在实验中，水与无水酒精（或工业酒精）以体积比3∶1－2∶1之间较适宜，但仍可根据实验需要调配水的浓度． 2．在使用启普发生器制乙炔时，所用电石块尽可能大些，用电石1－2块．在使用自制简易启普发生器时，隔板应离试管底部高些，使用溶液以浸没电石为准，以便在关闭导气管时让电石与溶液尽快分开．。

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